РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 23091

Выберите утверждение, верно характеризующее фосфор:

a) в природе встречается в составе апатитов;

б) белый фосфор состоит из молекул $\ChemFormP_6$ ;

в) реагирует с водородом с образованием $\ChemFormPH_3$ ;

г) в реакции с магнием является окислителем

1) а, б

2) а, в

3) а, г

4) б, в

Укажите верные утверждения относительно азота:

а)  степень окисления азота в $\ChemFormNF_3$ равна +3;

б)  плотность азота равна 0,625 г/дм³ (н. у.);

в)  при взаимодействии с магнием азот выступает в роли окислителя;

г)  валентность азота в $\ChemFormN_2$ равна 0.

1) б, г;

2) а, в;

3) б, в;

4) а, г.

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $MgO, К_2$O$

2) $HCl, СО_2$

3) $Н_2$O, СО_2$

4) $\ChemFormNaOH, SO_2$

Оксид фосфора (V) проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormHCl, NaNO_3$

2) $\ChemFormH_2SO_4, NaOH$

3) $\ChemFormNa_2O, SO_3$

4) $\ChemFormCaO, MgO$

Для подкормки растений на 1 м² почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 6,24 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м² .

1) 3790

2) 3860

3) 4176

4) 4200

Из азота объемом (н. у.) 156,8 м³ через ряд последовательных превращений получили азотную кислоту массой 785 кг. Определите выход (%) конечного продукта реакций.

Укажите НЕПРАВИЛЬНЫЕ(-ОЕ) утверждения(-е):

а)  присутствие фосфат-ионов в растворе можно обнаружить по реакции с нитратом серебра(I)

б)  в отличие от азота фосфор НЕ взаимодействует с водородом

в)  высшая валентность азота и фосфора равна IV

г)  дигидрофосфат кальция может быть получен взаимодействием гидрофосфата кальция со щелочью

1) а, б

2) б, г

3) в

4) в, г

К раствору серной кислоты массой 300 г с массовой долей $\ChemFormH_2SO_4$ 16% прибавили раствор иодида бария массой 100 г. При этом массовая доля серной кислоты растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) $\ChemFormBaI_2$ в добавленном растворе.

Для удобрения почвы на участке площадью 1 м² необходимо внести 3,72 г фосфора и 2,5 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 35 м². Массовая доля $\ChemFormP_2O_5$ в аммофосе составляет 59,64%.

10.  

При электролизе воды массой 130 кг получили водород объемом 144 м³ (н. у.). Определите выход (%) продукта реакции.

11.  

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия, составила 1476 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

12.  

Степень окисления +2 имеют атомы серы в соединении:

1) $\ChemFormSCl_2$

2) $\ChemFormFeS$

3) $\ChemFormS_2Cl_2$

4) $\ChemFormSO_2$

13.  

Анион серы $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$ содержит столько же электронов, сколько и атом:

1) аргона

2) кремния

3) неона

4) селена

14.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) находятся в больших периодах периодической системы

2) общая формула высшего гидроксида $H_3$ЭО_4$

3) электроотрицательность фосфора выше, чем азота

4) общая формула водородного соединения $ЭH_3$

15.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) встречаются в природе в в свободном виде

2) общая формула водородного соединения $ЭH_4$

3) радиус атома азота больше радиуса атома фосфора

4) общая формула высшего оксида $Э$_2$O_5$

16.  

Укажите формулу вещества, в котором хлор проявляет высшую степень окисления:

1) $\ChemFormCl_2O;$

2) $\ChemFormKClO_3;$

3) $\ChemFormNH_4ClO_4;$

4) $\ChemFormClF_3.$

17.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) максимальная валентность равна номеру группы

2) встречаются в природе только в виде соединений с другими химическими элементами

3) радиус атома фосфора больше радиуса атома азота

4) общая формула высшего оксида $Э_2$O_3$

18.  

Выберите утверждение, верно характеризующее фосфор:

a) в природе встречается в составе фосфоритов;

б) белый фосфор состоит из молекул $\ChemFormP_3$ ;

в) недостатком кислорода окисляется до степени окисления +3;

г) в реакции с калием образует фосфат калия;

1) а, в

2) а, г

3) б, г

4) б, в

19.  

Твердый при обычных условиях нерастворимый в воде оксид А широко применяется в строительстве и является сырьем для получения стекла. При сплавлении А с карбонатом натрия получили твердое хорошо растворимое в воде вещество Б и газ (н. у.) В. Соль Б можно получить также при сплавлении А с оксидом натрия. При пропускании избытка В через раствор гидроксида кальция выпал белый осадок Г, который затем растворился с образованием раствора вещества Д, обусловливающего временную жесткость воды. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.

20.  

Карбонат кальция массой 10,0 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):

1) 309,9

2) 305,6

3) 310,0

4) 314,4

21.  

Выберите утверждение, верно характеризующее фосфор:

a) входит в состав аммофоса и апатита;

б) красный фосфор состоит из молекул $\ChemFormP_8$ ;

в) в реакции с натрием является окислителем;

г) образует только один кислотный оксид.

1) а, б

2) б, г

3) в, г

4) а, в

22.  

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2, SO_3$

2) $К_2$O, Са левая круглая скобка ОН правая круглая скобка _2$

3) $SO_2$, КОН$

4) $\ChemFormN_2, Na_2O$

23.  

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormS_3, N_2$

2) $Na_2$O, КОН$

3) $Н_2$O, SO_3$

4) $\ChemFormH_2SO_4, NaCl$

24.  

При уменьшении давления в 2 раза при постоянной температуре в равновесной системе

$H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс I_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка \Equilibarrow$ 2HI левая круглая скобка г. правая круглая скобка$ :

1) равновесие сместится в сторону продуктов реакции

2) смещение равновесия в системе наблюдаться не будет

3) равновесие сместится в сторону исходных веществ

4) скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции

Решение. Данное задание направлено на знание принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом "Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия."

Давление влияет только на компоненты в газовом агрегатном состоянии. Если количество (по стехиометрическим коэффициентам) газа больше среди реагентов и будет понижение давления, то равновесие реакции сместится в сторону реагентов. Если количество (по стехиометрическим коэффициентам) газа больше среди продуктов реакции и будет понижение давления, то равновесие реакции сместится в сторону продуктов реакции.

В данном случае в левой и в правой части уравнения одинаковое количество газов, поэтому смещение равновесия наблюдаться не будет

Правильный ответ указан под номером 2

25.  

Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.

1	бесцветная жидкость (н. у.), хорошо растворимая в воде
2	в водном растворе реагирует с фосфатом аммония
3	используется при производстве некоторых безалкогольных напитков
4	при взаимодействии 1 моль кислоты с 3 моль гидроксида натрия образуется фосфат натрия
5	сильный электролит
6	в результате электролитической диссоциации образует анионы с зарядами −1, −2 и −3

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 3456.

26.  

С помощью прибора, указанного на рисунке, способом вытеснения воды можно с минимальными потерями собрать газ:

1) $\ChemFormH_2$

2) $\ChemFormHI$

3) $\ChemFormCO_2$

4) $\ChemFormH_2S$

27.  

Карбонат кальция массой 5,0 г полностью растворили в соляной кислоте массой 100 г (массовая доля $НCl$ 10 %). Масса (г) полученного раствора равна (растворимостью углекислого газа в воде пренебречь):

1) 102,8;

2) 105,0;

3) 100,0;

4) 98,0.

28.  

Число веществ из предложенных  — аммиак, оксид азота(II), серная кислота, белый фосфор, угарный газ, имеющих молекулярное строение (н. у.), равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5.

29.  

Выберите утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту:

1	степень окисления фосфора равна +3
2	может диссоциировать с образованием анионов трех видов
3	является сильным электролитом
4	используется для осветления сахара
5	массовая доля фосфора составляет 31,6%
6	взаимодействует с углекислым газом

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236

30.  

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormNa_2SO_4, HNO_3$

2) $КОН, СО_2$

3) $\ChemFormNa_2O, SrO$

4) $\ChemFormSO_3, CuO$

31.  

Немолекулярное строение (н. у.) имеет вещество:

1) медь;

2) аргон;

3) оксид углерода (IV);

4) оксид углерода (II).

32.  

Найдите сумму коэффициентов перед формулами брома и воды в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormKBr плюс KMnO_4 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0.5 cm Br_2 плюс K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс H_2O.$

33.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) неметаллические свойства у азота выражены сильнее, чем у фосфора

2) общая формула высшего гидроксида H_3$ЭO_4

3) максимальная валентность равна V

4) общая формула водородного соединения ЭH_2

34.  

Белый фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили избыток Б. В результате получили соль Д, в формульной единице которой два атома водорода. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.

35.  

Выберите схему практически осуществимой реакции (указаны все исходные вещества и продукты реакций без коэффициентов):

1) $MnO плюс СО \reactrarrow0pt1 cm MnO_2$ плюс СO_2$

2) $CuO плюс Н_2$O \reactrarrow0pt1 cm Cu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ плюс Н_2$

3) $Na_2$O плюс Н_2$O \reactrarrow0pt1 cm NaOH$

4) $К плюс Н_2$O \reactrarrow0pt1 cmКОН$

36.  

Выберите утверждения, характеризующие водород:

1)  не имеет запаха

2)  молярная масса $\ChemFormD_2$ больше молярной массы $Н_2$

3)  в реакции с литием выступает в роли восстановителя

4)  в метане и гидриде кальция имеет степень окисления, равную −1

5)  выделяется в виде газа при растворении меди в азотной кислоте

6)  простое вещество может проявлять свойства окислителя

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245.

37.  

При окислении паров одноатомного первичного спирта массой 23 г избытком оксида меди(II) получена медь массой 32 г. Рассчитайте массу (г) альдегида, полученного при окислении спирта.

38.  

В сосуд, содержащий 2 дм³ воды, добавили 1 моль $\ChemFormCuSO_4$ и 1 моль $\ChemFormKOH.$ В результате выпал осадок. Масса осадка уменьшится, если в этот сосуд добавить:

1) 1 моль $\ChemFormK_2CO_3;$

2) 1 моль $\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2;$

3) 1 моль $\ChemFormK_2SO_4;$

4) 1 моль $\ChemFormH_2SO_4;$

5) 1 моль $\ChemFormNaOH.$

39.  

Наименьшую степень окисления хлор проявляет в веществе:

1) $\ChemFormClO_2;$

2) $\ChemFormHClO_4;$

3) $\ChemFormCl_2;$

4) $\ChemFormKClO;$

5) $\ChemFormClF_5.$

40.  

Названия аллотропных модификаций одного и того же химического элемента представлены в ряду:

1) кислород,азот

2) графит, кислород

3) алмаз, графит

4) красный фосфор, фосфин

41.  

Укажите название химического элемента:

1) озон

2) карбин

3) нефть

4) фтор

42.  

Укажите название химического элемента:

1) красный фосфор

2) карбин

3) сталь

4) гелий

43.  

Укажите запись, соответствующую химическому элементу:

1) $\ChemFormBr$

2) $\ChemFormO_2$

3) $\ChemFormN_2$

4) $\ChemFormP_4$

44.  

Названия аллотропных модификаций одного и того же химического элемента представлены в ряду:

1) азот, озон

2) пластическая сера, сероводород

3) озон, кислород

4) белый фосфор, фосфорит

45.  

Для окислительно-восстановительной реакции $\ChemFormH_2S плюс Cl_2 плюс H_2O\reactrarrow0pt1 cm...$ верными являются схемы перехода электронов:

а)   $\ChemFormS в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка минус 2e в степени м инус \reactrarrow0pt0,5 cm S в степени 0$

б)   $\ChemFormS в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка плюс 2e в степени м инус \reactrarrow0pt0,5 cm S в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка$

в)   $\ChemFormCl в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка плюс e в степени м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в степени левая круглая скобка минус 1 правая круглая скобка$

г)   $\ChemFormCl в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка минус e в степени м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в степени левая круглая скобка плюс 1 правая круглая скобка$

1) а, в

2) б, в

3) а, г

4) б, г

46.  

Атомную кристаллическую решетку в твердом агрегатном состоянии образует:

1) $\ChemFormNH_4F$

2) $\ChemFormSiO_2$

3) $\ChemFormCO_2$

4) $\ChemFormH_2O$

47.  

Укажите символ химического элемента:

1) $\ChemFormCl_2$

2) $\ChemFormO_3$

3) $\ChemFormSn$

4) $\ChemFormS_8$

48.  

Электронная конфигурация атома $1s в квадрате 2s в квадрате 2p в степени 6 3s в квадрате .$ Число энергетических уровней, занятых электронами в атоме, равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.

49.  

Молекулярное строение (н. у.) имеет вещество:

1) оксид углерода (IV);

2) сульфат натрия;

3) алюминий;

4) оксид кремния (IV).

50.  

НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:

1) хлорида бария

2) пропанола-1

3) сахарозы

4) сульфида калия

51.  

В ряду Al, Si, Р последовательно:

1) усиливаются окислительные свойства простых веществ

2) ослабевают кислотные свойства высших оксидов

3) уменьшается степень окисления элемента в высших оксидах

4) увеличивается радиус атома

5) уменьшается электроотрицательность элементов

52.  

Число веществ из предложенных  — бор, моноклинная сера, алмаз, гашеная известь, медь, имеющих молекулярное строение (н. у.), равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5.

Решение. Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: $С$ (алмаз, графит), $\ChemFormSi,$ $\ChemFormGe,$ $\ChemFormB,$ $\ChemFormSiO_2,$ $\ChemFormCaC_2,$ $\ChemFormSiC$ (карборунд), $\ChemFormBN,$ $\ChemFormFe_3C,$ $\ChemFormTaC,$ красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества.

Определим вид кристаллической решётки для каждого из данных веществ:

1.  Бор  — простое вещество  — атомная молекулярная решётка;

2. Сера  — простое вещество с ковалентной неполярной связью  — молекулярная решётка;

3.  Алмаз  — простое вещество, тугоплавкое  — атомная кристаллическая решётка;

4.  Гидроксид кальция  — твердое вещество с ионной связью  — ионная кристаллическая решётка;

5.  Медь  — простое вещество с металлической связью  — металлическая кристаллическая решётка.

Правильный ответ указан под номером 1.

53.  

Дана схема превращений:

$NaNO$_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка $\reactrarrow0pt3 cmH$_2$SO$_4$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка $ А $\reactrarrow0pt1.5 cmCu$ Б.$

Медьсодержащий продукт Б в водном растворе реагирует с:

а)   $\ChemFormAgCl;$

б)   $\ChemFormKOH;$

в)   $H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка ;$

г)   $\ChemFormFe.$

1) а, в;

2) б, в;

3) б, г;

4) а, г.

54.  

Электронная конфигурация $\ChemForm1s в квадрате 2s в квадрате p в степени 6 3s в квадрате 3p в степени 6$ соответствует иону или атому в основном состоянии:

1) $\ChemFormMg в квадрате в степени п люс$

2) $\ChemFormK в степени п люс$

3) $\ChemFormNe$

4) $\ChemFormF в степени м инус$

55.  

Выберите верные утверждения:

1)  температура кипения $\ChemFormNH_3$ ниже, чем $\ChemFormPH_3$ ;

2)  валентность азота в $\ChemFormN_2$ равна его степени окисления;

3)  при увеличении давления (путём уменьшения объёма системы) равновесие реакции синтеза аммиака из простых веществ смещается в сторону продукта реакции;

4)  валентность азота в хлориде аммония равна IV, а степень окисления равна -3;

5)  при взаимодействии с магнием азот выступает в роли восстановителя;

6)  в отличие от азота для фосфора характерна валентность V.

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.

56.  

Установите соответствие между веществом и типом кристаллической решётки.

ВЕЩЕСТВО

1)  ромбическая сера $\ChemForm левая круглая скобка S_8 правая круглая скобка ;$

2)  графит;

3)  сульфат аммония;

4)  железо.

ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ

а)  ионная;

б)  металлическая;

в)  молекулярная;

г)  атомная.

1) 1г, 2г, 3а, 4б;

2) 1в, 2в, 3г, 4г;

3) 1в, 2г, 3а, 4б;

4) 1г, 2в, 3в, 4б.

Решение. Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решётка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решётки. Атомные кристаллические решётки: $С$ (алмаз, графит), $\ChemFormSi, Ge, B, SiO_22, SiC$ (карборунд), $\ChemFormBN, Fe_3C, TaC$ , красный и чёрный фосфор. В эту группу входят, как правило, твёрдые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решёткой имеют более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решётки.

1.  Сера  — простое вещество с ковалентной неполярной связью  — молекулярная решётка;

2.  Графит  — простое вещество, тугоплавкое  — атомная кристаллическая решётка;

3.  Сульфат аммония  — соль, ионная химическая связь  — ионная кристаллическая решётка;

4.  Железо  — простое вещество с металлической связью  — металлическая кристаллическая решётка.

Правильный ответ указан под номером 3.

57.  

Укажите формулу вещества, в котором сера проявляет низшую степень окисления:

1) $\ChemFormAl_2S_3;$

2) $\ChemFormSF_6;$

3) $\ChemFormSO_2;$

4) $\ChemFormS.$

58.  

Ионную кристаллическую решётку (н. у.) имеет вещество:

1) оксид кремния(IV)

2) сернистый газ

3) фосфат магния

4) мартанец

59.  

Углекислый газ образуется в результате реакции, схема которой:

1) $\ChemFormCa левая круглая скобка HCO_3 правая круглая скобка _2 плюс NaOH\reactrarrow0pt0.5 cm$

2) $\ChemForm CaC_2 плюс H_2O \reactrarrow0.5 cmt$

3) $\ChemFormKHCO_3 \reactrarrow0pt1 cmt$

4) $\ChemFormNa_2CO_3 плюс CaCl_2 \reactrarrow0pt0.5 cm$

60.  

Ионную кристаллическую решётку (н. у.) имеет вещество:

1) оксид кремния(IV)

2) ванадий

3) алмаз

4) иодид аммония

№ п/п	№ задания	Ответ
1	1816	3
2	2016	2
3	1366	1
4	566	4
5	1076	3
6	1646	89
7	123	4
8	1296	61
9	296	542
10	1746	89
11	896	18
12	306	1
13	3	1
14	759	4
15	409	4
16	2006	3
17	809	3
18	1766	1
19	1589	222
20	59	2
21	1866	4
22	1666	2
23	1616	2
24	1723	2
25	2476	2346
26	1608	1
27	2008	1
28	2648	5
29	2958	245
30	1716	3
31	2009	1
32	793	13
33	909	1
34	1439	218
35	1376	3
36	1743	126
37	991	22
38	2708	4
39	2588	3
40	754	3
41	602	4
42	1102	4
43	1302	1
44	404	3
45	376	1
46	556	2
47	1701	3
48	2231	3
49	1909	1
50	1109	2
51	2876	1
52	2702	1
53	1914	3
54	853	2
55	2195	346
56	2156	3
57	1906	1
58	307	3
59	866	3
60	257	4

Ключ